水中的氧化合價(jià)變化你自己分析看看,如何合理?
化學(xué)方程式寫錯(cuò)了,是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
變化的化合價(jià)是Na2O2中的O.
從上面可以看出,Na2O2中的O是-1價(jià)的,O2中的O是0價(jià)的,H2O和NaOH中的O都是-2價(jià)的.
所以是2個(gè)Na2O2中的2個(gè)O失去2個(gè)電子,形成O2,失去的2個(gè)電子被2個(gè)Na2O2中另外2個(gè)O得到,形成NaOH中-2價(jià)的O.
所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑,H2O既不是氧化劑也不是還原劑.水中的O化合價(jià)變化怎么不對(duì)？？？4H到2N2O2里變成4NaOHH2O中的O直接進(jìn)入NaOH中。