X為 37.36 10+10-19.12=0.8830+10-0.88*3=37.36
以上做法中不可行的是乙 理由：因為是稀鹽酸,不知道鹽酸的質(zhì)量分數(shù) 而生成的二氧化碳是純凈的 無雜質(zhì)
根據(jù)前兩次可以計算出每加入10g鹽酸,生成0.88g二氧化碳
根據(jù)第45次可發(fā)現(xiàn) 在第5次時鹽酸已過量
因為第5次加入10g鹽酸 結(jié)果剩余的質(zhì)量增重10g 這說明第4次碳酸鈣已完全反應(yīng)
56.48-46.48=10 50.46.48=3.52 3.52/4=0.88在第4次時恰好完全反應(yīng)
現(xiàn)在要求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)CaCO₃+2HCL=CaCL₂+CO₂+H₂O
100 44
m50-46.48=3.52
100/m=44/3.52 解得m=8
從而計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)M=8/10=80%
有不懂得的地方可以繼續(xù)問我我主要想知道第二題 能解釋得再詳細一點嗎，沒怎么看懂？？是不可行的理由么？ 甲的方法，是根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量去算的，二氧化碳是純凈的，無雜質(zhì)，而加入的稀鹽酸，是稀的，并非是完全的純鹽酸，根據(jù)消耗的鹽酸去算就是把40g全部當(dāng)作鹽酸了，而這10g中是含有水的，算出來的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏高，產(chǎn)生了誤差 你可以嘗試用消耗的40g鹽酸去算，得出的碳酸鈣質(zhì)量是54.80g 顯然是不對的你說的很有道理，但是我還是產(chǎn)生了疑問制取二氧化碳本來就是要用稀鹽酸制取，如果像你說的，2HCl如果是指鹽酸的話，怎么會生成水？不知道有沒有理解我的意思因為是稀鹽酸 是用純鹽酸+水混合而成的 就是稀釋的時候就加了水而本題中并未告訴稀鹽酸的濃度 而用40g的稀鹽酸去計算就相當(dāng)于將原來稀釋用的那部分水也計算了