（1）反應(yīng)前后固體質(zhì)量之差為27.2g-25g=2.2g設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為X,生成氯化鈣的質(zhì)量為Y,參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為ZCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差100 73111441...不是這題- -本題采用差量法來計(jì)算 根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來計(jì)算， 依次設(shè)CaCO3，HCl，以及生成CaCl2，CO2質(zhì)量為X，Y，Z，MCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 質(zhì)量差（CaCl2-CaCO3） 100-------73----111------------44-----------------111-100=11 X-----------Y------Z--------------M-----------------27.2-25=2.2則100：X=11/2.2解得 X=20 同樣解得Y=14.6 Z=22.2 M=8.8石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=20/25*100%=80%所用稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)：題目已經(jīng)告訴了，稀鹽酸溶液質(zhì)量為100克 所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：CaCl2質(zhì)量/溶液質(zhì)量=22.2/（100+25-8.8）*100%=19.1%沒有27.5額你這題不完整，你的鹽酸是未知的，石灰石也是未知的，無解啊