把適量溶液滴入沸水中即得氫氧化鐵膠體.在沸水中制備是因?yàn)镕e3+水解傾向因溫度升高而增強(qiáng)(FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl).若對(duì)氫氧化鐵膠體“持續(xù)”加熱,可能因溫度升高膠粒運(yùn)動(dòng)快和“吸附”的離子減少而形成Fe(OH)3沉淀,即膠體受熱聚沉.
如若生成氫氧化鐵膠體僅僅是加熱促進(jìn)水解的結(jié)果,那么當(dāng)溫度恢復(fù)到室溫時(shí)將成為FeCl3的稀溶液.事實(shí)并非如此.為此進(jìn)行了2個(gè)實(shí)驗(yàn)：(1)會(huì)否是形成膠體的同時(shí)HCl揮發(fā)?用玻棒醮取濕藍(lán)石蕊試紙于生成氫氧化鐵膠體時(shí)在容器上部檢試,未見(jiàn)顯著酸性.表明即使有HCl逸出,也是極少量；(2)基于(1)實(shí)驗(yàn)未故,“假定有HCl逸出”,往膠體中加少量鹽酸以補(bǔ)償“揮發(fā)不多的HCl”,膠體未被顯著破壞.表明制備氫氧化鐵膠體除升高溫度促進(jìn)水解外,必另有原因.
因氫氧化鐵膠體受熱聚沉為Fe(OH)3,所以對(duì)沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn).混合FeCl3溶液和NaOH溶液得沉淀,均分成2份.往第1份中加HCl,邊加邊攪拌,直到沉淀恰好完全溶解為止,記下所加HCl的滴數(shù)(設(shè)為20滴)； 對(duì)第2份小心加熱至沸并維持一段時(shí)間,冷卻到室溫,Fe(OH)3沉淀的顏色變深了.如上加HCl直到Fe(OH)3沉淀恰好完全溶解為止,所加HCl的滴數(shù)必超過(guò)20滴,超過(guò)多少滴和維持加熱時(shí)間成正比.表明受熱后,Fe(OH)3(相對(duì)于未受熱而言)較難溶于酸,所以,經(jīng)受熱形成的膠體在冷卻后并不或難溶解.
事實(shí)上,氫氧化鐵化學(xué)式是Fe2O3·xH2O,制得的沉淀在放置或(和)加熱過(guò)程中.x值下降,表現(xiàn)為沉淀顏色變深,(相對(duì))難溶于酸.這是許多高價(jià)金屬氫氧化物,如Al2O3·xH2O、Cr2O3·xH2O的通性,只是Al2O3·xH2O的白顏色不可能改變.