設(shè)cu2+有Xmol.
鐵和硫酸銅的反應(yīng)是一比一的,所以消耗Xmol cu2+的同時(shí)也會(huì)消耗X mol的鐵.原有的鐵片有24/56=3/7mol.與銅離子反應(yīng)掉xmol,因此剩余的鐵的物質(zhì)的量是（3/7 - x）mol.而當(dāng)反應(yīng)完全后,cu2+轉(zhuǎn)換成了固體cu,也就生成了xmol的固體cu.所以,最后反應(yīng)成的鐵片的質(zhì)量=反應(yīng)后的純鐵的質(zhì)量+生成的銅的質(zhì)量.可以得到一下方程：
(3/7-x)*56+64x=24.8.
X=0.1
所以銅的物質(zhì)的量就是0.1.
換算成濃度,就是C=0.1/0.2=0.5mol/L
將24g鐵片放入200ml的硫酸銅溶液中,當(dāng)溶液中的Cu2+全部還原時(shí),鐵片質(zhì)量增加0.8g,
將24g鐵片放入200ml的硫酸銅溶液中,當(dāng)溶液中的Cu2+全部還原時(shí),鐵片質(zhì)量增加0.8g,
求原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度
求原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度
化學(xué)人氣：812 ℃時(shí)間：2020-04-01 19:07:30
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