hydrogen bond 就是氫鍵了,就是H由于顯正電,形成質(zhì)子而容易被其他外層電子比較多的原子吸引而產(chǎn)生的鍵,像O 阿,S 阿,N 之類(lèi)的.
dipole-dipole就是偶極與偶極之間的作用,主要就是極性分子中正負(fù)電荷中心不重合而產(chǎn)生了極性,這樣偶極之間就有了作用力.
London dispersion force：非極性分子間仍存在吸引力.這起因于分子內(nèi)電子和原子核的不斷運(yùn)動(dòng),產(chǎn)生分子的瞬間偶極矩,并在鄰近分子中誘導(dǎo)一個(gè)偶極矩.它們之間的相互作用產(chǎn)生凈吸引力.1930年London應(yīng)用量子力學(xué)導(dǎo)出了一對(duì)分子間色散能vdis的近似形式:其中I1和I2分別為分子1和2的電離能,和；為相應(yīng)的極化率.此為Van der Waals引力之重要組成部分,(這段是復(fù)制人家的)
區(qū)分:有氫的那肯定就是氫鍵了,極性分子就是dipole-dipole了,非極性的就是london dispersion force 了.
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