這兩個(gè)式子是描述水中加入酸和堿時(shí)一些離子的濃度；
當(dāng)水中加入酸之后,酸電離出H+,因此[H]增大,抑制了水的電離,但水電離出的H+和OH-永遠(yuǎn)是相等的,所以,[H+]水=[OH-]水說(shuō)的是這個(gè)意思；溶液中OH-完全來(lái)自水的電離,所以[OH-]水=[OH-]溶液,溶液中H+多了,但Kw=[H+][OH-]的等式仍然存在,所以總的[H+]與[OH-]的乘積就是Kw,所以[OH-]溶液=Kw/[H+]；同理也就可以推出第二個(gè)式子
加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](總) 2.加堿：[H+]
加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](總) 2.加堿：[H+]
加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](總)
2.加堿：[H+]水=[OH-]水=[H+](溶液)=Kw/[OH-](總)
加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](總)
2.加堿：[H+]水=[OH-]水=[H+](溶液)=Kw/[OH-](總)
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