消耗氧氣質(zhì)量 = 3.1-2.3 = 0.8g
因?yàn)镽 是+1價(jià),所以方程式是（設(shè)R 的相對(duì)分子質(zhì)量為 M ）：
4R + O2 == 2R2O
4M.32
2.3g.0.8g
所以有：4M/2.3 = 32/0.8
解得M = 23
所以這種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 = 23.
某+1價(jià)金屬R 2.3g與足量的氧氣反應(yīng)生成一種氧化物3.1g.求這種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量.
某+1價(jià)金屬R 2.3g與足量的氧氣反應(yīng)生成一種氧化物3.1g.求這種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量.
化學(xué)人氣：854 ℃時(shí)間：2019-11-24 18:15:49
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