在高中化學(xué)的范疇里,只有弱酸,酸式鹽及其相應(yīng)的離子（還有NH4+）的電離平衡常數(shù)會對其酸性強(qiáng)弱有影響.
如醋酸的電離平衡：HAc==H+ + Ac-
其電離平衡常數(shù)K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) K越大,說明化學(xué)平衡越往右移動,說明溶液更酸.而只有溫度影響到K.如溫度上升HAc的電離會更充分,K會更大（實(shí)質(zhì)是這個電離反應(yīng)是個吸熱反應(yīng)）
但對于酸式鹽則不同.
NaHSO4==Na+ + H+ + SO4(2-) 雖是酸式鹽,但 HSO4- 會完全電離成 H+ 和SO4(2-) 其酸性與K完全無關(guān)（H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)）.
但 NaHCO3 中 HCO3-既可電離,也可水解（H2CO3是弱電解質(zhì)）
電離：HCO3- == H+ + CO3(2-) HCO3- + H2O== H2CO3 + OH-
對此你不知道這一對競爭的反應(yīng)那個占優(yōu)勢,但若測pH你會發(fā)現(xiàn)NaHCO3顯酸性,說明水解更強(qiáng).若你查H2CO3電離,與HCO3-的K,你會發(fā)現(xiàn)水解更強(qiáng).
又如H3PO4是弱電解質(zhì)：Na3PO4當(dāng)然是堿性,Na2HPO4你大概也能猜出來水解大于電離是堿性（的確是的）,但NaH2PO4則為酸性（電離就強(qiáng)于水解）
所以要具體問題具體分析.你自己看著辦吧