H2O做氧化劑---即化合價要降低,必須生成H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
很多活潑金屬與H2O反應,生成H2的都是
H2O做還原劑-----即化合價要升高,必須生成O2
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
H2O既是氧化劑,又是還原劑------同時生成H2和O2
2H2O =電解= 2H2 + O2
H2O既不是氧化劑,又不是還原劑的氧化還原反應,-----高中典型的有3個
Cl2 + H2O = HCl + HClO
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
此外還有H2O參與的非氧化還原反應,就更多了.
高中階段有水參與的化學反應
高中階段有水參與的化學反應
水作氧化劑——還原劑——既不是氧化劑也不是還原劑.謝謝了 .
水作氧化劑——還原劑——既不是氧化劑也不是還原劑.謝謝了 .
化學人氣：434 ℃時間：2020-04-19 12:35:43
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