共價鍵之一
原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵.
共價鍵之二
原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵.共價鍵又稱原子鍵.
同種原子間形成的共價鍵,共用電子對不偏向任何一個原子,成鍵原子都不顯電性,這種鍵稱為非極性鍵.例如H2、Cl2、N2等,在化合物分子中,不同原子間形成的共價鍵,由于不同原子的電負性不同,共用電子對偏向電負性大的原子,電負性大的原子就帶部分負電荷,電負性小的原子就帶部分正電荷,這樣的鍵稱為極性鍵.
同種非金屬原子之間,或不同種非金屬原子之間成鍵時,一般都是共價鍵.在形成共價鍵時,當自旋方向相反的未成對電子的原子相互接近時,兩個核間電子云密度較大,即共用電子對屬成鍵的兩原子共有,圍繞兩個核運動,受兩核吸引,在兩核間電子云重疊.
要形成穩(wěn)定的共價鍵,必須盡可能使電子云重疊程度大一些,我們知道,除了s電子以外,其它電子云都是有空間取向的,在成鍵時,要盡可能沿著電子云密度最大的方向發(fā)生重疊.例如H2O中,氫原子的1s電子云沿著氧原子的2Px、2Py電子云的空間伸展方向的重疊,才能達到電子云重疊程度最大,形成穩(wěn)定的共價鍵,因此共價鍵具有方向性.元素的原子形成共價鍵時,當一個原子的所有未成對電子和另一些原子中自旋方向相反的未成對電子配對成鍵后,就不再跟其它原子的未成對電子配對成鍵.例如H2O分子中,O原子有兩個未成對電子,它只能跟兩個H原子的未成對電子配對,因此,共價鍵具有飽和性.
共價鍵是化學鍵中重要的一類,包括：極性鍵、非極性鍵、配位鍵、單鍵、雙鍵、叁鍵、σ鍵、π鍵等類別.