化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0
----若組成化合物的各元素化合價(jià)都為0,則整個化合物正負(fù)化合價(jià)的化數(shù)和也一定為0,符合化合價(jià)規(guī)則.例..CuS2..+..HNO3..=..Cu(NO3)2..+..H2SO4..+..NO2..+H2O
----把CuS2中的銅和硫都看成0價(jià).
----銅的價(jià)態(tài)變化:0到+2,升2個數(shù)值.
----硫的價(jià)態(tài)變化:0到+6升6個數(shù)值.
----1個CuS2分子化合價(jià)升高:2+2*6=14
----每生成1個NO2分子化合價(jià)降低:1個
----求化合升降最小公倍數(shù),確定CuS2的系數(shù)為1,NO2的系數(shù)為14
1CuS2..+..HNO3..=..Cu(NO3)2..+..H2SO4..+..14NO2..+H2O
----據(jù)銅及硫原子守恒,Cu(NO3)2系數(shù)為1,硫酸系數(shù)為2
1CuS2..+..HNO3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SO4..+..14NO2..+H2O
---硝酸的系數(shù):2+14=16,
----據(jù)H原子守恒,H2O的系數(shù)為6
1CuS2..+..16HNO3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SO4..+..14NO2..+6H2O
其實(shí)我覺得這個方法并不好
看離子化合價(jià)的變化規(guī)律
例如：
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯氣+水）
這個有兩個方法
第一觀察法,這個比較難掌握,沒固定公式,看個人水平,我自己總結(jié)的
你看這個方程式,先從高錳酸鉀下手,高錳酸鉀的氧是偶數(shù)個,所以生成物的水必要配偶數(shù),也就是說生成物里的HCl必須滿足“偶數(shù)個H”的條件（不懂我也沒辦法）然后,鹽酸既然配了偶數(shù),則Cl必為偶數(shù),看生成物那里,要使總數(shù)成為偶數(shù),KCl必須陪偶數(shù),試著配一個2先,則高錳酸鉀配2,所以Mn在反應(yīng)物里有2個,二氯化錳也配2,高錳酸鉀這時(shí)候有8個氧,所以水配8,所以有16個H生成,所以HCl配16,即有16個Cl所以氯氣配5（因?yàn)檫@時(shí)候二氯化錳配了2就是有了4個氯,KCl有2個氯,所以氯氣有10個Cl即5分子的氯氣）
怎么樣,懂嗎?
第二個方法就是化合價(jià)的升降法
看這個方程式的各個化合物,如果你不知道什么叫化合價(jià)那算了
先看高錳酸鉀,這里Mn是+7價(jià),在二氯化錳里卻是+2價(jià)
所以Mn：+7→+2---少了5個電子
再看氯原子,在氯化鉀和二氯化錳里化合價(jià)都沒變,只有氯氣里從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)
所以Cl：-1→0---多了一個電子
我們設(shè)有x分子的Mn少了5個電子,即減少了5x份的電子,設(shè)y分子的氯氣多了1個電子,因?yàn)橐粋€氯氣分子里有2個氯原子,所以一共升高2y份的電子
即 5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
然后把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳里面去（錳的來源或生成）,把5代到氯氣里（因?yàn)橹挥兴穆鹊幕蟽r(jià)是變了的）,以后的應(yīng)該就懂了吧,高錳酸鉀和二氯化錳還有氯氣的都出來了,其他的還不懂你就太不應(yīng)該了