用鹽酸溶解后,得到的產(chǎn)物加 KSCN 溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn),說(shuō)明得到的產(chǎn)物是氯化亞鐵（Fe2O3+HCL生成了FeCl3 而Fe把Fecl3還原成Fe2+）,即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中．
用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物 得到的鐵和加入鹽酸生成的氯化亞鐵中的鐵相等．鹽酸的物質(zhì)的量為：1mol．L-1×0.1L═0.1mol,根據(jù)氯元素守恒,則n（Fe）═n（FeCl2）═n（HCl）/2═0.05mol,m（Fe）═0.5mol×56g/mol═2.8g,即能得到鐵的質(zhì)量為2.8g．
答：若用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到的質(zhì)量是2.8g．Fe3O4+CO高溫也會(huì)生成Fe嗎你那個(gè)0.5×56 應(yīng)該是0.05還有 n（Fe）═n（FeCl2）═n（HCl）/2═0.05mol， 這個(gè)是什么意思請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋下！Fe3O4+4CO===高溫===3Fe+4CO2FeO或Fe2O3或部分Fe，最后都變成FeCl2，其中，F(xiàn)e來(lái)自混合物，Cl來(lái)自鹽酸，物質(zhì)的量為1：2所以 Fe的物質(zhì)的是=Cl的物質(zhì)的量/2，即 n（Fe）═n（FeCl2）═n（HCl）/2═0.05mol為什么物質(zhì)的量是1比2？FeCl2鐵和氯的物質(zhì)的量比=1：2n（Fe）═n（FeCl2）═n（HCl）/2═0.05mol