1）等物質(zhì)的量混合,所以質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量比,84:100=21:25
2)混合物共m g ,由1）的比例可知其中有21m/46是NaHCO3,25m/46是KHCO3,總共的物質(zhì)的量為21m/(46*84)+25m/(46*100)=m/92 mol,這與鹽酸的物質(zhì)的量相等,所以鹽酸的濃度為m/(92*0.2)=m/18.4 mol/L
3)鹽酸過量,所以產(chǎn)生的氣體與混合物物質(zhì)的量相等,由2）可知是m/92 mol,體積為m/(92*22.4)=m/2060.8 L
4)鹽酸的濃度.
現(xiàn)在含有等物質(zhì)的量的NaHCO3,KHCO3的混合物
現(xiàn)在含有等物質(zhì)的量的NaHCO3,KHCO3的混合物
現(xiàn)在含有等物質(zhì)的量的NaHCO3,KHCO3的混合物m g與200mL鹽酸反應,假設生成的氣體全部從溶液中逸出,切氣體體積均以標準情況計算.請以具體數(shù)值或帶字母的代數(shù)式填寫下面的空白
1.該固體混合物中NaHCO3,KHCO3的質(zhì)量比為
2.如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好反應,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
3.如果鹽酸過量,才產(chǎn)生CO2氣體的體積為多少升
4.如果反應后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足,要計算生成CO2氣體的體積,還需要知道的條件或數(shù)據(jù)是
希望有點步驟
現(xiàn)在含有等物質(zhì)的量的NaHCO3,KHCO3的混合物m g與200mL鹽酸反應,假設生成的氣體全部從溶液中逸出,切氣體體積均以標準情況計算.請以具體數(shù)值或帶字母的代數(shù)式填寫下面的空白
1.該固體混合物中NaHCO3,KHCO3的質(zhì)量比為
2.如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好反應,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
3.如果鹽酸過量,才產(chǎn)生CO2氣體的體積為多少升
4.如果反應后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足,要計算生成CO2氣體的體積,還需要知道的條件或數(shù)據(jù)是
希望有點步驟
化學人氣：630 ℃時間：2019-08-18 12:29:43
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