1,4.35g二氧化錳是4.35/(32+55)=0.05mol
4HCl+MnO2==加熱==MnCl2+Cl2↑+2H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
所以碳酸鈉的量為0.1mol
其實這是一道無解的題,因為不管是什么樣的鹽酸,它都不能與二氧化錳完全反應
等量的鹽酸溶液兩份,一份恩那個中和40ML碳酸鈉溶液；另一份恰能和4.35g二氧化錳發(fā)生反應,計算碳酸鈉溶液
等量的鹽酸溶液兩份,一份恩那個中和40ML碳酸鈉溶液；另一份恰能和4.35g二氧化錳發(fā)生反應,計算碳酸鈉溶液
要過程 謝謝.
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化學人氣：512 ℃時間：2020-10-01 14:10:24
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