FeS中 Fe為+2價 S為-2價.
FeS2 中 Fe為+2價 S為-1價.
兩者都為離子化合物,主要由離子鍵接合.FeS2 中有一個同價鍵.
FeS中,Fe一般價態(tài)為+2和+3價,S元素的最外層電子數(shù)為6,只需要Fe提供2個電子就可以滿足8電子穩(wěn)定結構,FeS電子式為:
□2+..2-
Fe [∶S∶]
□□¨
所以Fe為+2價,S 為-2價.
FeS2中 Fe 為+2價 S 為-1價.是因為Fe只級提供2個或3個電子,而有2個S元素,其電子式為:
□+2....2-
Fe□[∶S**S∶]
□□□¨ ¨
可以看到,S元素共用了一對電子對(由Fe元素提供的),兩個S元素對電子的吸引力是相同的,所以平均分配為-1價.
假如Fe提供的是3個電子的話,由上面的電子式可以看出,就會多出一個電子,不滿足自然界中離子8電子穩(wěn)定結構,所以FeS2 中 Fe為+2價,S為+1價.
明白了嗎?(由于格式問題,□ 請看作空格~!請注意不明顯的小點~!每個小點帶代一個電子)