△H =反應(yīng)物鍵能－生成物鍵能;反應(yīng)物能量大于生成物能量時為放熱反應(yīng);當(dāng)△H小于0,為什么不是吸熱反應(yīng).
△H =反應(yīng)物鍵能－生成物鍵能;反應(yīng)物能量大于生成物能量時為放熱反應(yīng);當(dāng)△H小于0,為什么不是吸熱反應(yīng).
化學(xué)人氣：921 ℃時間：2020-04-07 20:37:15
優(yōu)質(zhì)解答
在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,首先要吸收能量,使反應(yīng)物的化學(xué)鍵破壞,這一過程需要吸收反應(yīng)物鍵能那么多的能量.然后再形成新的化學(xué)鍵,這一過程是釋放能量的,釋放的能量為生成物的鍵能.所以當(dāng)△H小于0,是一個放熱過程,吸收的能量小于釋放的能量
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