原子半徑的周期性
原子半徑在同一元素周期內從左到右遞減,在同一族內從上到下遞增.造成這種現(xiàn)在的部分原因是電子的分布不是完全自由的.原子內部的電子按照電子層排列,每個電子層只能容納固定數(shù)量的電子.[3]元素周期表的每個一新的周期和一個新的電子層對應,離原子核也越來越遠.
原子核的電荷是另一個和原子半徑相關的重要因素,隨著原子序數(shù)Z的增加,原子核電荷增加.原子核的電荷是正的,吸引負電子.在一個元素周期內,原子核的電荷增加,而新增加的電子在同一層里,導致電子層的半徑減小,從而影響到原子半徑的減小.
遮蔽效應也是重要因素.內層電荷對外層電荷的排斥力,將外層電荷“向外推”.
原子半徑的主要三個因素可以總結如下：
因素原理隨……而增加傾向效果電子層量子力學－原子半徑↑同一族的原子半徑從上而下增加核電荷原子核質子對電荷的吸引力原子序數(shù)原子半徑↓同一周期的原子半徑從左而右減少遮蔽效應內層電荷對外層電荷的排斥力電子層數(shù)目原子半徑↑減弱第二個因素你首先得知道元素周期表（化學課本上應該有）離子半徑比較方法：1、核外電子排布不同（也就是電子層數(shù)不同），電子層數(shù)越大，半徑越大。如氯離子大于鈉離子2、核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如鈉離子大于鎂離子，硫離子大于氯離子同一元素的不同離子半徑（都為正電荷或都為負電荷時）電子數(shù)越多，半徑越大（也就是化合價越低半徑越大）如鐵原子大于二價鐵大于三價鐵，氯離子大于氯原子