不行.因為指示劑的變色范圍并不是正好在7.甲基橙是3.1-4.4,酚酞是8.0-10.0滴定的原理是,當(dāng)你剛好反應(yīng)完時——注意,這時pH=7,還沒有變色.但是你再多加一滴.立馬pH驟降/升到4.4以下/8.0以上.這一滴可以忽略其體積誤差,...為什么弱酸不能使ph突變呢?弱酸電離作用弱啊。好比滴定的錐形瓶中有50mL，滴到酸堿正好中和ph=7了(你可以近似認(rèn)為無酸無堿，盡是水溶液)。這時候你再滴一滴0.5mol/L的HCl——一滴的體積約為0.05mL你知道吧?等于在500mL水中加入了0.000025mol的氫離子，由于體積近乎不變，你可以很容易計算出pH在這一滴前后從7突變到了3.3，甲基橙變色。

但是如果你用醋酸，那就搞笑了。且不說過量的一點點醋酸能不能壓制滴定形成的醋酸鹽的水解。就假設(shè)可以把。同樣是50mL溶液，酸堿正好完全中和時，再過量滴入一滴0.5mol/L的HAc.此時，由于pKa=4.75，[HAc]≈0.0005mol/L。

[H+][Ac-]/[HAc]=10^-4.75.

[Ac-]雖然不知道，但是前面用醋酸滴定堿時肯定產(chǎn)生了不少，濃度絕對不低，那你算算[H+]還能有多少？它怎么過量一滴兩滴即突變？