侯氏制堿法
（聯(lián)合制堿法）
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨,這是第一步.第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀,碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛群苄?
根據(jù) NH4Cl 在常溫時(shí)的溶解度比 NaCl 大,而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理,在 278K 283K(5 10 ℃ ) 時(shí),向母液中加入食鹽細(xì)粉,而使 NH4Cl 單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥.
此法優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn),消除了它的缺點(diǎn),使食鹽的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2 ,革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序.