額.是關(guān)于化學(xué)的.
第一有弱就水電解質(zhì)分弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì).弱電解質(zhì)比如醋酸,強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)堿強(qiáng)酸和大多數(shù)的鹽類.比如氫氧化鈉.
弱電解質(zhì)在水中,比如醋酸會(huì)水解出醋酸根離子和氫離子.正因?yàn)樗獬龅臍潆x子導(dǎo)致了水中的氫離子的濃度升高（水也會(huì)電離出氫離子和氫氧根離子),所以醋酸水解顯酸性.更或者是純堿（碳酸鈉）水解CO32-+H2O=HCO3-+OH- .電離出氫氧根離子,所以純堿是顯堿性的.
無弱不水一般強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽和強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì),它們中不含有弱酸根.子然不會(huì)與水發(fā)生水解也稱電離反映.
第二誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：舉一個(gè)離子來講：Na2CO3(純堿）.它是一種強(qiáng)堿弱酸鹽,具體來說就是氫氧化鈉和二氧化碳,有些老的教材也出現(xiàn)和碳酸反應(yīng)生成的.因?yàn)闅溲趸c是強(qiáng)堿,而碳酸是弱酸.自然的,氫氧化鈉強(qiáng)那么就是顯堿性了.
同強(qiáng)顯中性：中性的一般都是鹽,金屬和非金屬單質(zhì)和氣體除外.鹽主要是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽.因?yàn)閺?qiáng)堿強(qiáng)酸鹽在水中或者熔融的狀態(tài)那是完全電離,所以顯中性.（扯遠(yuǎn)了,天.）
第三越弱越水越弱越水解和之前的有弱就水解是相同的道理.弱電解質(zhì)具體強(qiáng)弱排列我們還沒學(xué)到…
越熱越水這條性質(zhì)可以用水來解釋,水的PH值在標(biāo)準(zhǔn)溫差和大氣壓下是7.然而當(dāng)溫度升高時(shí),水中的氫氧根和氫離子大部分的都電離出來.導(dǎo)致了PH的下降.越熱越電離適用于弱電解質(zhì)可以這么說,對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)沒有任何意義.
越稀越水在醋酸溶液中摻水,溶液變稀了.但是氫離子和醋酸根離子會(huì)更多的電離出來.這里有一個(gè)誤區(qū),氫離子是多了.但溶液中氫離子的濃度卻變低了.所以溶液PH升高.
都弱都水
都弱指的是弱酸弱堿鹽,因它是弱酸和弱堿反映生成的會(huì)與水發(fā)生水解反映.我們這里叫雙水解反映.
言尐輕手打,
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