關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率.對于一個可逆反應(yīng),未平衡時(shí)可以用v=濃度改變量除以時(shí)間計(jì)算,但是當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),速率應(yīng)該是零啊,為什么還是有反應(yīng)速率?還有就是一個平衡前的速率和一個平衡后的速率如何比較大小?
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率.對于一個可逆反應(yīng),未平衡時(shí)可以用v=濃度改變量除以時(shí)間計(jì)算,但是當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),速率應(yīng)該是零啊,為什么還是有反應(yīng)速率?還有就是一個平衡前的速率和一個平衡后的速率如何比較大小?
化學(xué)人氣：834 ℃時(shí)間：2020-02-21 09:21:30
優(yōu)質(zhì)解答
平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相同但絕不為零.至于比較的話我想應(yīng)該是平衡前反應(yīng)進(jìn)行方向的速率＞平衡后正逆反應(yīng)速率＞平衡前反應(yīng)進(jìn)行反方向速率,但這個大小關(guān)系僅限于整個過程中外部條件(尤其是溫度壓強(qiáng)催化劑)沒有變化的情況下
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