理論上看MgCl2高,因為Mg2+的電荷比Na+大,半徑又比Na+小,和Cl-之間的引力較大,離子鍵難以破壞.
但實際上是NaCl的數(shù)據(jù)更高,這是因為兩者的晶體結(jié)構(gòu)不同,不能簡單比較離子的電荷數(shù),而且NaCl的離子性比MgCl2大,MgCl2有更多的共價成分.
Mgcl2 Nacl的熔沸點從理論實際分析結(jié)果如何?
Mgcl2 Nacl的熔沸點從理論實際分析結(jié)果如何?
化學(xué)人氣：962 ℃時間：2020-03-29 20:44:23
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