在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2 和 4mol H2 ,發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2=2NH3 △H=-92.4 KJ/mol.達(dá)到平衡時(shí),體積為反應(yīng)前的三分之二.
若向該容器中加入amol N2,bmol H2 cmol NH3 ,且a,b,c均＞0,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同.試比較此反應(yīng)與上述反應(yīng)放出的能量
答案是反應(yīng)1＞反應(yīng)2 為什么