(1)根據(jù)題意反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量0.34克,設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
xg0.34g
x=56x0.34/2=9.52g
雜質(zhì)質(zhì)量：10g-9.52g=0.48g
(2)這題可以用化學(xué)方程式計(jì)算,也可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算
設(shè)需要赤鐵礦質(zhì)量為Y
100tx9.52/10x100%=Yx80%x112/160x100%
Y=170t這道題后來(lái)我自己做出來(lái)了，剛開(kāi)始想不通主要是因?yàn)?，我?0-9.52算成了0.84，老師打了一個(gè)叉，我以為哪里想錯(cuò)了。
某課外活動(dòng)小組,為了檢測(cè)本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量,在實(shí)驗(yàn)室中稱(chēng)取生鐵屑樣品10g,加入一定質(zhì)量的稀硫酸,加熱,使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）,然后冷卻、稱(chēng)量.反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g,求
某課外活動(dòng)小組,為了檢測(cè)本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量,在實(shí)驗(yàn)室中稱(chēng)取生鐵屑樣品10g,加入一定質(zhì)量的稀硫酸,加熱,使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）,然后冷卻、稱(chēng)量.反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g,求
（1）生鐵樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量.
（2）生產(chǎn)100t這種生鐵,至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少?lài)?
mol這個(gè)根本就沒(méi)提到過(guò).
（1）生鐵樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量.
（2）生產(chǎn)100t這種生鐵,至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少?lài)?
mol這個(gè)根本就沒(méi)提到過(guò).
化學(xué)人氣：546 ℃時(shí)間：2020-02-02 15:46:33
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