1．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少,符號n,單位摩爾（mol）,即一個微觀粒子群為1mol.如果該物質(zhì)含有2個微觀粒子群,那么該物質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol.對于物質(zhì)的量,它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變,即將“個”換成“群或堆”.看一定質(zhì)量的物質(zhì)中有幾群或幾堆微觀粒子,當然群或堆的大小應該固定.現(xiàn)實生活中也有同樣的例子,啤酒可以論“瓶”,也可以論“打”,一打就是12瓶,這里的打就類似于上面的微觀粒子群或微觀粒子堆.
2．摩爾是物質(zhì)的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一,它的符號是mol.“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量.
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合.如1molCaCl2可以說含1molCa2+,2molCl-或3mol陰陽離子,或含54mol質(zhì)子,54mol電子.摩爾不能量度宏觀物質(zhì),如“中國有多少摩人”的說法是錯誤的.
②.使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的種類.如“1mol氫”的說法就不對,因氫是元素名稱,而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2）,不知所指.種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molH表示1mol氫原子, 1molH2表示1mol氫分子（或氫氣）,1molH+表示1mol氫離子.
③.多少摩爾物質(zhì)指的是多少摩爾組成該物質(zhì)的基本微粒.如1mol磷酸表示1mol磷酸分子.
3．阿伏加德羅常數(shù)是建立在物質(zhì)的量與微粒個數(shù)之間的計數(shù)標準,作為物質(zhì)的量（即組成物質(zhì)的基本單元或微粒群）的標準,阿伏加德羅常數(shù)自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標準的,即1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個,也就是12克碳-12原子的數(shù)目.經(jīng)過科學測定,阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023,單位是mol-1,用符號NA表示.微粒個數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）換算關系為：
n＝N/NA
4．摩爾質(zhì)量（M）：
摩爾質(zhì)量是一個由質(zhì)量和物質(zhì)的量導出的物理量,將質(zhì)量和物質(zhì)的量聯(lián)系起來,不同于單一的質(zhì)量和物質(zhì)的量.摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,因此可得出如下計算公式：
n＝m/M
由此式可知摩爾質(zhì)量單位為克/摩（g/mol）.根據(jù)公式,知道任兩個量,就可求出第三個量.當然對這個公式的記憶,應記清每一個概念或物理量的單位,再由單位理解記憶它們之間的換算關系,而不應死記硬背.
①.摩爾質(zhì)量指1mol微粒的質(zhì)量（g）,所以某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或化學式式量.如1molCO2的質(zhì)量等于44g,CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；1molCl的質(zhì)量等于35.5g,Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol；1molCa2+的質(zhì)量等于40g,Ca2+的摩爾質(zhì)量為40g/mol；1molCuSO4·5H2O的質(zhì)量等于250克,CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol.注意,摩爾質(zhì)量有單位,是g/mol,而相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或化學式的式量無單位.
②.1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學式式量.
5．物質(zhì)的計量數(shù)和物質(zhì)的量之間的關系
化學方程式中,各反應物和生成物的微粒個數(shù)之比等于微粒的物質(zhì)的量之比.
2 H2 + O2=2 H2O
物質(zhì)的計量數(shù)之比： 2 ： 1 ：2
微粒數(shù)之比： 2 ： 1 ：2
物質(zhì)的量之比 2 ： 1 ：2