1.強弱規(guī)律
⑴氧化性、還原性的判斷
①氧化性是指得電子的能力,還原性是指失電子的能力.
②氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易程度,與得失電子的多少無關(guān).
③從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有氧化性；最低價態(tài)只有還原性；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性.
（2）判斷氧化性、還原性強弱常用的方法
①根據(jù)金屬的活潑性判斷
a.金屬的金屬性越強,單質(zhì)的還原性越強,其對應的離子的氧化性越弱.
b.單質(zhì)的還原性：按金屬活動性順序依次減弱.
c.離子的氧化性：按金屬活動性順序依次增強（鐵為Fe2+）.如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+.
②根據(jù)非金屬的活潑性判斷
非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強,其對應離子的還原性越弱.如：氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；
還原性 S2— ＞ I— ＞ Br— ＞ Cl— ＞ F—.
③根據(jù)氧化還原反應進行的方向以及反應條件或劇烈程度來判斷
a.氧化性：氧化劑 ＞ 氧化產(chǎn)物.
b.還原性：還原劑 ＞ 還原產(chǎn)物.
c.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應時,反應條件越易,氧化性（還原性）越強.
如：根據(jù)濃鹽酸分別與KMnO4、MnO2、O2反應的條件分別為常溫、加熱、催化劑并加熱,由反應條件可以判斷氧化劑的氧化性順序為KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2.
d.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應時,反應現(xiàn)象越劇烈,氧化性（還原性）越強.
如：鈉和鉀分別與水反應時,鉀更劇烈,所以還原性：K ＞ Na
④根據(jù)原電池或電解池的電極反應判斷
a.兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極,負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極,其還原性：負極＞正極.
b.用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強.
⑤某些物質(zhì)的氧化性或還原性與外界條件有關(guān)
a.溫度：如濃硫酸具有強的氧化性,熱的濃硫酸比冷的濃硫酸的氧化性更強.
b.濃度：如硝酸的濃度越高,氧化性越強.
c.酸堿性：如KMnO4的氧化性隨酸性的增強而增強.
2.相等規(guī)律：在任何氧化還原反應中,氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等.此規(guī)律應用于解氧化還原反應的計算題、氧化還原反應方程式的配平.
3.先后規(guī)律：在溶液中如果存在多種氧化劑（或還原劑）,當向溶液中加入一種還原劑（或氧化劑）時,還原劑（氧化劑）先把氧化性（還原性）強的氧化劑（還原劑）還原（或氧化）.如把Cl2通入到FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,然后才氧化Br—.