可是可以,這是工業(yè)上制HNO3的反應(yīng),工業(yè)上為了提高制HNO3的速度,才這樣做的.
因?yàn)?NH3+5O2=催化劑=4NO+6H2O,而生成的NO與O2混合便可以生成NO2,這里還有反應(yīng)：2NO+O2=催化劑=2NO2,這里的催化劑（只是加快反應(yīng)）與上面的一樣的,如果讓這個在催化劑作用下的反應(yīng)進(jìn)行的過多便會抑制“4NH3+5O2=催化劑=4NO+6H2O”,而事實(shí)上將NO與O2混合生成NO2的速率也是比較快的,如果用催化劑其反應(yīng)速率也不會提得太高,所以總體考慮應(yīng)該要抑制“2NO+O2=催化劑=2NO2”的進(jìn)行這樣能保證制HNO3的高效率,另外NO2有極強(qiáng)的氧化性如果讓這兩個反應(yīng)同時進(jìn)行對容器的要求十分苛刻的（還有對催化劑也有要求）,所以在常見的反應(yīng)中是4NH3+5O2=催化劑=4NO+6H2O而不是4NH3+7O2=催化劑=4NO2+6H2O.