由已知可得到原混合酸溶液c(H+)=0.1mol/L; (1)顯然得到的沉淀是硫酸鋇,根據(jù)硫酸根質(zhì)量守恒可得到 n(SO42-)=n(BaSO4)=0.466g/233g/mol=0.002 mol 所以c(SO42-)=n(SO42-)/V=0.002mol/0.05L=0.04mol/L 根據(jù)電荷守恒可得2c(SO42-)+c(Cl-)=c(H+) 所以c(Cl-)=0.1mol/L-2*0.04mol/L=0.02mol/L(2)由已知,反應(yīng)后的溶液PH=13,即;c(OH-)=0.1mol/L 所以反應(yīng)后的溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：n1=1/2*0.1mol/L*0.1L=0.005mol 和硫酸反應(yīng)消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：n2=n(SO42-)=0.02mol 所以總的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為n=n1+n2=0.025mol 濃度為c=n/v=0.025mol/0.05L=0.5mol/L答：略 補充：不好意思,第二問中硫酸根的物質(zhì)的量為0.002mol,總的氫氧化鋇物質(zhì)的量為n=0.007molc=0.007/0.05=0.14mol/L 追問：第一問中問的是Cl-的物質(zhì)的量,0.02mol/L是它的濃度,應(yīng)該再乘以體積0.05L,所以得出Cl-的物質(zhì)的量為0.001mol,對吧?回答：