大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時吸收熱量,根據(jù)平衡移動原理,當(dāng)溫度升高時,平衡有利于向吸熱的方向移動,所以,這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,例如KNO₃、NH₄NO₃等.有少數(shù)物質(zhì),溶解時有放熱現(xiàn)象,一般地說,它們的溶解度隨著溫度的升高而降低,例如氫氧化鈣等.　對氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題,還有一種解釋,氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)₂·2H₂O和Ca(OH)₂·12H₂O〕.這兩種水合物的溶解度較大,無水氫氧化鈣的溶解度很小.隨著溫度的升高,這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小.
系統(tǒng)解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍.離子化合物的溶解可大致分為兩個過程.首先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用（可簡單的認(rèn)為離子化合物先以“分子”的形式進(jìn)入溶劑中）,然后這些已進(jìn)入溶劑的“分子”發(fā)生電離作用形成離子.
過程1（即電離過程）只能是一個吸熱過程（可從系統(tǒng)的電勢能的角度分析而知）.而過程2（即溶劑化過程）的熱效應(yīng)卻不一定.
我們以固體Ca(OH)₂溶于水為例.溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水.
氫氧化鈣溶解度曲線
對于過程2：Ca(OH)₂（固體）+nH₂O →
Ca(OH)₂.nH₂O（溶液）的熱效應(yīng)主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)₂.nH₂O的形式（n的值取決于鈣元素的空電子軌道數(shù)目和其他外部條件如溫度條件等）.事實(shí)上氫氧化鈣是能和水形成配和物的.而形成配合物的過程是一個放熱過程.形成的配合可以發(fā)生過程2（即電離過程）：
Ca(OH)₂.nH₂O → Ca(H₂O)n2+ + 2OH-
由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應(yīng)很大,它包含于過程1中,超過了過程1與過程2中其它有熱效應(yīng)的過程的影響,故氫氧化鈣的溶解過程總的熱效應(yīng)是放熱.溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動,故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小.體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后.多余的能量以熱能的形式放出.