碳酸氫鈉是分解的,但是產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng),總反應(yīng)可寫為
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O↑（高于100攝氏度）
最終剩下的固體只能是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物（氫氧化鈉過量）或者只有碳酸鈉（碳酸氫鈉足量）
分情況討論
1.最終只剩下碳酸鈉
那么物質(zhì)的量為16.6/106摩爾
根據(jù)鈉離子守恒知原來氫氧化鈉和碳酸氫鈉加起來是16.6/53摩爾
這個(gè)數(shù)實(shí)在是太碎了,代入之后肯定可以推出矛盾,就是質(zhì)量守恒方程與算出的減少的質(zhì)量會(huì)相互矛盾.（抱歉實(shí)在算不動(dòng)這個(gè)）
所以,正確情況是2.氫氧化鈉過量.
那么失去的質(zhì)量只有水,1.8克剛好對(duì)應(yīng)0.1摩爾（這也太好算了）
這說明碳酸氫鈉是0.1摩爾
利用總質(zhì)量18.4克,算出氫氧化鈉是0.25摩爾,符合氫氧化鈉過量的假設(shè)
那么原混合物中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10/18.4約等于百分之54.35