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物質(zhì)的量濃度
同步教學
主講：黃岡中學教師 夏煥斌
一、一周知識概述
本周講述第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》,內(nèi)容包括物質(zhì)的量濃度、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、一定物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒的濃度、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算.
二、重難點知識剖析
（一）、物質(zhì)的量濃度
1、定義：
以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度.
2、符號：CB
單位：mol/L或mol/m3
3、公式：
4、注意
（1）體積是指溶液的體積,而不是溶劑的體積；
（2）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,其濃度不變,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)
的量或質(zhì)量因體積的不同而不同.
（3）溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物,也可以是離子或其他特定組合.
如 c(Cl2)＝0.1mol/L c(NaCl)＝2.0mol/L c(Fe2＋)＝0.5mol/L等.
（二）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、實驗用品
除試劑外,配制中必須用到的實驗用品有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,用固體配制還需用托盤天平和藥匙、濾紙（或燒杯）,用液體配制還需用量筒（或滴定管、移液管）.
2、配制步驟
（1）計算：計算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積.
（2）稱量：用托盤天平稱量固體質(zhì)量或用量筒（應(yīng)用移液管,但中學階段一般用量筒）
量取液體體積.
（3）溶在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì),冷卻至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）.
（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端
應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下）.
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中,振蕩,使溶液
混合均勻.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時,改用膠頭滴管加水,使溶液凹
面恰好與刻度線相切.
（7）搖勻：蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反復(fù)上下顛倒,使
溶液混合均勻.
最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標簽.
（三）、一定物質(zhì)的量濃度溶液中,溶質(zhì)微粒的濃度
1、非電解質(zhì)在其水溶液中以分子形式存在,溶液中溶質(zhì)微粒的濃度即為溶質(zhì)分子的濃度.
如 1mol/L乙醇溶液中,乙醇分子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.
2、強酸、強堿、可溶性鹽等強電解質(zhì)在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在,各種微粒的
濃度要根據(jù)溶液的濃度和溶質(zhì)的電離方程式來確定.
如：1mol/L NaCl溶液中：c(Na＋)＝1mol/L c(Cl－)＝1mol/L
1mol/L H2SO4溶液中：c(H＋)＝2mol/L c(SO42－)＝1mol/L
1mol/L Ba(OH)2溶液中：c(Ba2＋)＝1mol/L c(OH－)＝2mol/L
1mol/L Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3＋)＝2mol/L c(SO42－)＝3mol/L
（四）、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算
1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算
由
可得
注意：其中 V指的是溶液的體積,而不是溶劑的體積.
2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
[式中：ρ—溶液的密度,單位為g/mL或g/cm3
W—溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
M—溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
1000—指1000mL溶液
1—指1L溶液
以下公式所用與此相同.]
假設(shè)取 1L溶液,則：
假設(shè)取 1L溶液,則：
若題目中出現(xiàn)了溶解度 S,則可用代入上兩個公式,得：
[式中S—某溫度下的溶解度,以g為單位；100—指100g水]
3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
由溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后不變得 C1V1＝C2V2（C1、C2為稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）.
4、不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算
混合后溶液體積不變時 C1V1＋C2V2＝(V1＋V2).
混合后溶液體積改變時 C1V1＋C2V2＝（其中）.