在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的氧化銅，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，在一定溫度下得到40gCuSO
4的不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象：______．
（2）當(dāng)?shù)稳脒^量NaOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為______、______（寫化學(xué)式）．
（3）當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時（即圖中B點），恰好完全反應(yīng)．試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）
（1）CuSO
4與NaOH反應(yīng)的觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：有藍(lán)色沉淀生成；故答案為：有藍(lán)色沉淀生成；
（2）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液時，氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuSO
4+2NaOH═Cu（OH）
2↓+Na
2SO
4，由圖示數(shù)據(jù)可知，至圖中A點時，硫酸銅沒有完全反應(yīng)，故此時燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是Na
2SO
4和CuSO
4；
故答案為：Na
2SO
4、CuSO
4；
（3）80g10%的NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量是：80g×10%=8g；
設(shè)反應(yīng)中生成Cu（OH）
2的質(zhì)量為x，
CuSO
4+2NaOH═Cu（OH）
2↓+Na
2SO
4 80 98
8g x
∴
＝解之得：x=9.8g；
燒杯里所得不飽和溶液的質(zhì)量為：40g+80g-9.8g=110.2g．
答：所得溶液的質(zhì)量為110.2g．