氧化鈉溶于水,生成氫氧化鈉：
Na2O + H2O ==== 2NaOH
62 1880
31XY
===>X=9Y=40
既,這些 氧化鈉消耗了9g水,生成了40g NaOH
所以,得到的溶液中,含有溶質(zhì)NaOH 40g、溶劑水100-9=91g
既,在該溫度下,改飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40÷131×100%=30.53%
此時,NaOH溶解度為40÷91×100=43.96g/100g
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某溫度下,31克Na2O溶于100克水中正好飽和,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及該溫度下溶質(zhì)的溶解度
某溫度下,31克Na2O溶于100克水中正好飽和,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及該溫度下溶質(zhì)的溶解度
化學(xué)人氣：502 ℃時間：2020-01-30 22:17:07
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