同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng),但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化
系列一 系列二 系列三
金屬 非金屬
↓O2 ↓O2
金屬氧化物 非金屬氧化物
堿性氧化物 酸性氧化物
↓H2O 鹽 ↓H2O
堿 酸
堿的通性 酸的通性
①紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色,①紫色石蕊試液遇酸變紅色,
無色酚酞試液遇堿變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色
②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2 ↑
注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反
應(yīng)不生成氫氣,生成水
②堿＋酸性氧化物→鹽＋水 ③酸＋堿性氧化物→鹽＋水
③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應(yīng)”） ④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）
④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽 ⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽
堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水 碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑
鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）
⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）
⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑
⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2 參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水
⑷鹽1 ＋鹽2 →鹽3 ＋鹽4參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）
26.氧化物的性質(zhì)：
①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)
Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2
K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價的含氧酸.
CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4