里面有詳細(xì)解釋.
當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí),弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動(dòng)而互相促進(jìn)水解,而水解完全.
中學(xué)化學(xué)中常見的能發(fā)生“水解相互促進(jìn)的反應(yīng)”的離子對(duì)有：
Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；
Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；
NH4+與SiO32-等.
實(shí)際上,由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小,比碳酸稍強(qiáng)的酸的酸根與Fe3+ 、Al3 +也能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”.
1、【鋁離子和碳酸氫根離子】
Al3+＋3HCO3-=AL(OH)3↓＋3CO2↑
2、【鋁離子和碳酸根離子】
2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
3、【鋁離子和硫離子】
2Al3+＋3S2-＋6H20=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
4、【鋁離子和HS-（硫氫根）離子】
Al3+＋3HS-＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H2S↑
5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】
Fe3+＋3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3＋3Al(OH)3↓
6、【鐵離子和碳酸根離子】
2Fe3+＋3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3＋3CO2↑
7、【銨根離子和四羥基合鋁酸根離子】
NH4+＋(Al(OH)4）-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓
8、【鐵離子和碳酸氫根離子】
Fe3+＋3HCO3-=Fe(OH)3＋3CO2↑（因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物中都有水抵消了,就不表示出來了）