NaHB中同時存在HB-的電離過程和水解過程,溶液最終酸堿性取決于二者相對大小.
電離：HB- = H+ + B2-,K=K2=7.1*10-15
HB- + H2O = H2B + OH-,K=Kw/K1=7.7*10-8
水解平衡常數(shù) >> 電離平衡常數(shù)
因此對NaHB而言,水解是主要的,溶液中OH-濃度大于H+濃度,呈堿性.
鹽的水解常數(shù)
鹽的水解常數(shù)
已知某二元酸的電離方程式：H2B=（可逆）H離子+HB`,HB`=（可逆）H（離子）+B2-.（電離常數(shù)K1=1.3*10-7,K2=7.1*10-15）,請判斷NaHB溶液顯—性.
怎么根據(jù)電離常數(shù)判斷強堿弱酸鹽的酸堿性？
已知某二元酸的電離方程式：H2B=（可逆）H離子+HB`,HB`=（可逆）H（離子）+B2-.（電離常數(shù)K1=1.3*10-7,K2=7.1*10-15）,請判斷NaHB溶液顯—性.
怎么根據(jù)電離常數(shù)判斷強堿弱酸鹽的酸堿性？
化學(xué)人氣：611 ℃時間：2020-05-11 21:46:21
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