某校課外興趣小組對(duì)一批粗鋅樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三組同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
| 藥品 組別 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 燒杯+稀硫酸/g | 152.5 | 152.5 | 252.5 |
| 粗鋅樣品 | 20 | 15 | 15 |
| 燒杯及剩余物/g | 172.1 | 167.1 | 267.1 |
請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，幫助他們回答下列問題（每組反應(yīng)均充分）：
（1） ___ 組同學(xué)所取用的稀硫酸與粗鋅樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）計(jì)算粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； ___
（3）計(jì)算原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； ___
（4）計(jì)算恰好完全反應(yīng)的那組實(shí)驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（燒杯質(zhì)量為52.5g，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） ___ ．
（1）利用質(zhì)量守恒定律分析三組實(shí)驗(yàn)，可發(fā)現(xiàn)放出氫氣質(zhì)量均為0.4g，則甲組稀硫酸完全反應(yīng)、丙組樣品完全反應(yīng)，因此乙組同學(xué)所取用的稀硫酸與粗鋅樣品恰好完全反應(yīng)；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成H
2的質(zhì)量=152.5g+15g-167.1g=0.4g
設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗H
2SO
4的質(zhì)量為y，生成ZnSO
4的質(zhì)量為z．
Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g
=
=
=
解之得：x=13g，y=19.6g，z=32.2g
（2）鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=86.7%
（3）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=19.6%
（4）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
| 19.6g |
| 152.5g-52.5g+13g-0.4g |
×100%≈17.4%
故答案為：（1）乙；（2）86.7%；（3）19.6%；（4）17.4%．