書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等.
用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示化學反應的式子,叫做化學方程式. 　　化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件,同時,化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系,通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示個物質之間的質量關系,即各物質之間的質量比.對于氣體反應物、生成物,還可以直接通過化學計量數得出體積比.下列看注意項目
一.書寫方法及注意要點
1.寫出符號表達式 　　例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣） 　　
2.配平 　　 例：2H2O=電解=2H2+O2 　
3.注明反應條件和物態(tài)等 　　例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
二.反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫. 　　
2.常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標注該特定條件. 　　
3.反應單一條件時,條件一律寫上面；有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面. 　　
4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示.
三.箭頭與等號
在專業(yè)領域的文獻中,不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物.國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上?？茖W技術出版社2006年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號.但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義.（2011-2012蘇教版也用的箭頭）　 　　
目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物,有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物.
四.配平方法
1、最小公倍數法
A、找出原子個數較多,且在反應式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數. 　　
B、推出各分子的系數. 　　
例如：(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) 　　_數字 為原子數 數字在字母右下角
2、觀察法
　　從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數,再找出其他化學式的化學計量數,直至配平. 　　
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 　　
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 　　
第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫）
3、奇偶配平法
　　看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手,將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數,使兩邊原子個數相等. 　　
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 　　
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 　　
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 　　
第三步：配平后的化學方程式： 　　4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
4、待定化學計量數法
　　以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恒定律,反應前后各原子的種類不變、各原子的數目相等,列出數學方程組；解方程組,并令其中任一未知數為1,求出其他未知數的值；最后將未知數的數值代入原化學方程式. 　　
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2 　　
（1）.設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d. 　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2 　　
（2）.列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等） 　　3a=4c （滿足氫原子數相等） 　　
2b=c （滿足氯原子數相等） 　　令b=1,解得：a=8/3,c=2,d=1/3 　　 所以8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 、化合價法
　?。?）、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平
　 （2）、先標出個元素的化合價,然后找到升降化合價的元素,然后找升高化合價的總數和降低化合將的總數,求出最小公倍數,進行配平.
6、得氧失氧法
　　對于氧化還原反應,先觀察得出氧化劑失氧的數目,再觀察得出還原劑得氧的數目,然后配平 　　比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 　　氧化劑三氧化二鐵反應前后失掉三個氧,還原劑一氧化碳反應前后得到一個氧,所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧,一氧化碳、二氧化碳配3,鐵配2
下列是初中需要背的方程式 這是最基礎的東西,參考一下.
一、 氧氣的性質： 　　
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應） 　
1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 　　
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 　　
3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 　　
4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 　　
5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 　　
6. 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P+2O5 　　
7. 硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 　　
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 　　
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 　　
（2）化合物與氧氣的反應： 　　
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 　　
11. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 　　
12. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 　　
（3）氧氣的來源： 　　
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑ 　　
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 　　
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
（實驗室制氧氣原理2） 　　
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6 　　
二、自然界中的水： 　　
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 　　
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 　　
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 　　
三、質量守恒定律： 　　
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 　　
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 　　
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 　　
四、碳和碳的氧化物： 　　
（1）碳的化學性質 　　
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 　　
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 　　
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 　　
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應） 　　
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 　　
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 　　
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2 　　
（3）二氧化碳的制法與性質： 　　
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： 　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 == H2O + CO2↑ 　　
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 　　
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 　　
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： 　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 　?。?）一氧化碳的性質： 　　
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 　　
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 　　其它反應： 　　
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（化學反應式滅火器的原理）
： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑ 　　
五、燃料及其利用： 　　
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 　　
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 　　
39． 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 　　
六、金屬 　　
（1）金屬與氧氣反應： 　　
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 　　
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 　　
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 　　
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 　　
（2）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （置換反應） 　　
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 　　
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 　　
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 　　
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 　　
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 　　
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） →新金屬 + 新鹽 　　
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 　　
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 　　
55. 銅和硝酸銀反應：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 　　
（4）金屬鐵的冶煉原理： 　　
56．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 　　
七、酸、堿、鹽 　　
1、酸的化學性質 　　
（1）酸 + 金屬→ 鹽 + 氫氣（見上） 　　
（2）酸 + 金屬氧化物→ 鹽 + 水 　　
57. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 　　
58. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　
59. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 　　
60. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 　　
（3）酸 + 堿 → 鹽 + 水（中和反應） 　　
61．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 　　
62. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 　　
63. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 　　
64. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 　　
（4）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽 　　
65．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　
66．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　
67．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　
68. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 　　
2、堿的化學性質 　　
（1） 堿 + 非金屬氧化物→ 鹽 + 水 　　
69．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 　　
70．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 　　
71．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 　　
72．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 　　
73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 　　
（2）堿 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應,方程式見上） 　　
（3）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽 　　
74. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　
3、鹽的化學性質 　　
（1）鹽（溶液） + 金屬單質 → 另一種金屬 + 另一種鹽 　　
75. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　
（2）鹽 + 酸 → 另一種酸 + 另一種鹽 　　
76．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　
（3）鹽 + 堿 → 另一種堿 + 另一種鹽 　　
77. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　
（4）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽 　　
78．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 　　
79．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl