由于化學(xué)式中Na的系數(shù)是Cl2的兩倍,可判斷出參與反應(yīng)的n(Na):n(Cl2)=2:1
所以Na是0.1mol
然后m（Na）=n(Na)*M(Na)=2.3g （M為相對(duì)分子質(zhì)量)
根據(jù)質(zhì)量守恒,生成固體的質(zhì)量為5.85g
若mgNa在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為（m+3.55g),生成固體的質(zhì)量為?
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2Na + Cl2=2NaCl,根據(jù)質(zhì)量守恒,多出的3.55g 為參加反應(yīng)的Cl2,為0.05mol,則Na為什么是0.1mol?
2Na + Cl2=2NaCl,根據(jù)質(zhì)量守恒,多出的3.55g 為參加反應(yīng)的Cl2,為0.05mol,則Na為什么是0.1mol?
化學(xué)人氣：880 ℃時(shí)間：2020-01-31 03:40:11
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