二氧化氮,氧氣和水是循環(huán)的分兩步反應(yīng)的
1.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
3NO2+H20==2HNO3+NO(氣體)
2.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
2NO+O2==2NO2(氣體)
如果比例適當(dāng),這個(gè)反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行的總反應(yīng)方程式可以寫作
4NO2+O2+2H20==4HNO3
當(dāng)氧氣過(guò)量時(shí),氧氣不能夠和水在常溫條件下反應(yīng),剩余氣體是氧氣,遇到空氣不能變成紅棕色
當(dāng)二氧化氮過(guò)量時(shí),二氧化氮?jiǎng)t繼續(xù)和水反應(yīng)生成一氧化氮,而一氧化氮遇到空氣中的氧可以被氧化成棕紅色的二氧化氮,所以混合氣體中二氧化氮過(guò)量
容器內(nèi)剩余a/9體積氣體,即為多余的二氧化氮和水反應(yīng)生成的一氧化氮的體積,因此多余的一氧化氮應(yīng)當(dāng)為a/3
根據(jù)總反應(yīng)方程式,完全消耗掉b體積氧氣,需要二氧化氮4b體積
所以混合氣體中二氧化氮共有4b+a/3體積
a=4b+a/3
a:b=6:1
選A