我是高三的,幫你看一下
MN2+ 3.6
所以O(shè)H- 7.2
后面省略了
KSP=c（MN)*c(OH-)^2=1.866*10^-13
PH=14-(-LG(7.2*10^-5))=9.9
一道大學(xué)《普通化學(xué)》題
一道大學(xué)《普通化學(xué)》題
常溫下Mn（OH）2的飽和水溶液中Mn2+的濃度為3.6×10^-5mol/L,則Mn（OH）2的溶度積Ksp和飽和水溶液的pH分別是多少?
常溫下Mn（OH）2的飽和水溶液中Mn2+的濃度為3.6×10^-5mol/L,則Mn（OH）2的溶度積Ksp和飽和水溶液的pH分別是多少?
化學(xué)人氣：239 ℃時間：2020-02-06 01:42:32
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