化學(xué)平衡原理
當(dāng)a+b=c+d時,A和B的轉(zhuǎn)化率不變,反應(yīng)已達(dá)平衡,平衡不再移動 所以轉(zhuǎn)化率不變
當(dāng)a+b>c+d時,A和B的轉(zhuǎn)化率增大,此時,反應(yīng)未達(dá)平衡,有向正反應(yīng)方向（向右）移動的趨勢,總之為了平衡反應(yīng)要正向進(jìn)行 AB要消耗 故AB增大轉(zhuǎn)換率
當(dāng)a+b
aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) 只增加A的量,則B的轉(zhuǎn)化率增大,A的轉(zhuǎn)化率減小 ,為什么?而對于aA(g)=bB(g
aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) 只增加A的量,則B的轉(zhuǎn)化率增大,A的轉(zhuǎn)化率減小 ,為什么?而對于aA(g)=bB(g
aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
只增加A的量,則B的轉(zhuǎn)化率增大,A的轉(zhuǎn)化率減小 ,為什么?
而對于aA(g)=bB(g)+cC(g) (可逆反應(yīng)) 增大A的濃度 ,
若是恒溫恒容,則
當(dāng)a+b=c+d時,A和B的轉(zhuǎn)化率不變 ,為什么
當(dāng)a+b>c+d時,A和B的轉(zhuǎn)化率增大 為什么
當(dāng)a+b
aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
只增加A的量,則B的轉(zhuǎn)化率增大,A的轉(zhuǎn)化率減小 ,為什么?
而對于aA(g)=bB(g)+cC(g) (可逆反應(yīng)) 增大A的濃度 ,
若是恒溫恒容,則
當(dāng)a+b=c+d時,A和B的轉(zhuǎn)化率不變 ,為什么
當(dāng)a+b>c+d時,A和B的轉(zhuǎn)化率增大 為什么
當(dāng)a+b
化學(xué)人氣：189 ℃時間：2020-03-12 01:21:02
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