你沒學過導數(shù),解釋起來可能困難些.舉個簡單例子吧.
函數(shù)知道吧,比較y=x和y=x^2 (^表示冪,x^2即x的平方學過編程的都知道)
你所謂的“快”不過是函數(shù)看起來更陡峭而已,那么y=x^2在x>0.5以后上升更快,x=0.5正好是兩者一樣“快”的時候.這時考慮y=x^2-x,這二次函數(shù)的圖像你會畫吧,就是在x=0和x=1處有兩個零點,而x=0.5處正好是極小點.
引力和斥力一正一負,上面的x=0.5也就是所謂“引力斥力一樣快的時候”.
真實的分子間引力斥力當然比y=x和y=x^2要復雜些,但原理差不多.最常見的是所謂LJ-6-12模型,就是引力隨r為r^(-6)減小,斥力為r^(-12)減小.按樓主所說的r>r0時斥力減小更快,這個r0就相當于y=x^2-x的0.5,而不是“斥力和引力相等的那一點”.對于LJ-6-12模型,這個相等點要小一些,為2^(-1/6)*r0
至于引力和斥力的來源,根本上引力來自電子和核的吸引,斥力為電子電子的排斥,這也容易理解為什么兩個分子靠近（即原子核靠近,因為核周圍的電子總是在核附近一定范圍（這個范圍一般定義為原子半徑,較核半徑相差數(shù)千倍）里不斷運動）時才會有排斥.
第二個問題數(shù)學上就是飽和蒸氣壓和溫度呈增函數(shù)關系,而且是增得倍兒快那種（指數(shù)增長）,常規(guī)意義上的沸點就是一個大氣壓下液體沸騰的溫度,所謂沸騰就是汽液達到平衡,也就是說該液體在沸點時蒸氣壓為一個大氣壓.因此壓力增加,沸點升高.
從物理上理解,液體表面的分子收到的力與內部不同,液體內部一個分子周圍都是同樣的分子,基本達到平衡,雖然也動,但是很慢（氣體分子的速度一般達到數(shù)百米沒秒,液體分子要慢數(shù)千倍——滴一滴墨水看它擴散的速度即可體會）.表面的液體分子在氣體一側受到的力在低壓下幾乎可以忽略,而液體一側受到液體分子的排斥和吸引作用.溫度升高時,分子的運動加快（動能增加）,更多的分子就會掙脫液體一側的束縛到氣體中去,直到氣體一側壓力大到其作用力足以抗衡液體一側的力,就達到了新的平衡,這個壓力稱作該溫度下的飽和蒸氣壓.溫度越高,分子動能越大,因此需要更高的壓力抗衡它.