在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì).化合物導電的前提：其內(nèi)部存在著自由移動的陰陽離子. 離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電；共價化合物：某些也能在水溶液中導電（如HC,其它為非電解質(zhì)） 導電的性質(zhì)與溶解度無關,強電解質(zhì)一般有：強酸強堿,大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸（可逆電離,分步電離.另外,水是極弱電解質(zhì). 注：能導電的不一定是電解質(zhì)判斷某化合物是否是電解質(zhì),不能只憑它在水溶液中導電與否,還需要進一步考察其晶體結(jié)構和化學鍵的性質(zhì)等因素.例如,判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì).硫酸鋇難溶于水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g),溶液中離子濃度很小,其水溶液不導電,似乎為非電解質(zhì).但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％).因此,硫酸鋇是電解質(zhì).碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況,也是電解質(zhì).從結(jié)構看,對其他難溶鹽,只要是離子型化合物或強極性共價型化合物,盡管難溶,也是電解質(zhì).氫氧化鐵的情況則比較復雜,Fe3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質(zhì),它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落于水的部分,其中少部分又有可能形成膠體,其余亦能電離成離子.但氫氧化鐵也是電解質(zhì).判斷氧化物是否為電解質(zhì),也要作具體分析.非金屬氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它們是共價型化合物,液態(tài)時不導電,所以不是電解質(zhì).有些氧化物在水溶液中即便能導電,但也不是電解質(zhì).因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質(zhì),溶液中導電的不是原氧化物,如SO2本身不能電離,而它和水反應,生成亞硫酸,亞硫酸為電解質(zhì).金屬氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是離子化合物,它們在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?因此是電解質(zhì).可見,電解質(zhì)包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價型化合物.電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ?是因電解質(zhì)可以離解成離子.至于物質(zhì)在水中能否電離,是由其結(jié)構決定的.因此,由物質(zhì)結(jié)構識別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問題的本質(zhì).另外,有些能導電的物質(zhì),如銅、鋁等不是電解質(zhì).因它們并不是能導電的化合物,而是單質(zhì),不符合電解質(zhì)的定義.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?例如酸、堿和鹽等.凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì),例如蔗糖、酒精等