水的總堿度俗稱水的硬度 什么是水的硬度?水中有些金屬陽離子,同一些陰離子結(jié)合在一起,在水被加熱的過程中,由于蒸發(fā)濃縮,容易形成水垢,附著在受熱面上而影響熱傳導,我們抒水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度.如在天然水中最常見的金屬離子是鈣離子（Ca2+）和鎂離子（ Mg2+）,它與水中的陰離子如碳酸根離子（CO32-）、 碳酸氫根離子（HCO3-）、硫酸根離子（SO42-）、 氯離子（CL-）、以及硝酸根離子（NO3-）等結(jié)合在一起,形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、 以及硝酸鹽等硬度.水中的鐵、錳、鈄等金屬離子也會形成硬度,但由于它們在天然水中的含量很少,可以略去不計.因此,通常就把Ca2+、Mg2+的總濃度看作水的硬度.水的硬度對鍋爐用水的影響很大,因此,應(yīng)根據(jù)各種不同參數(shù)的鍋爐對水質(zhì)的要求對水進行軟化或除鹽處理.測定方法 1原理 用酸堿中和滴定法測定總堿量,反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl+H2CO3,選用甲基橙作指標劑,用標準H2SO4溶液滴定至溶液由黃色變橙色,即為終點.2試劑 2．1甲基橙指示劑：0.1％（m/v） 2．2 標準H2SO4溶液：0.1N 3測定步驟 3．1量取100.0ml澄清水樣,注入250 ml錐形瓶中； 3．2加入2滴甲基橙指標劑； 3．3用0.1N標準H2SO4溶液滴定至溶液由橙色變黃色,記下標準H2SO4溶液用量Vml.4計算結(jié)果 總堿度=C×V /0.1=10 C×V （毫克當量/升） 公式中 C----標準H2SO4溶液濃度,N； V----標準H2SO4溶液用量V,ml； 水的PH值,是指水的酸堿度 什么是水的pH值?它有什么意義?pH值是水溶液最重要的理化參數(shù)之一.凡涉及水溶液的自然現(xiàn)象.化學變化以及生產(chǎn)過程都與pH值有關(guān),因此,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、 醫(yī)學、環(huán)保和科研領(lǐng)域都需要測量pH值.水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數(shù)值,表示為：pH＝－lgaH+ pH值有時也稱氫離子指數(shù),由于氫離子活度的數(shù)值往往很小,在應(yīng)用上很不方便,所以就用pH值這一概念來作為水溶液酸性、 堿性的判斷指標.而且,氫離子活度的負對數(shù)值能夠表示出酸性、 堿性的變化幅度的數(shù)量級的大小,這樣應(yīng)用起來就十分方便,并由此得到：(1)中性水溶液,pH＝－lgaH+＝－lg10－7＝7 (2)酸性水溶液,Ph＜7,pH值越小,表示酸性越強； (3)堿性水溶液,Ph＞7,pH值越大,表示堿性越強.一． pH值是表示水的酸堿性質(zhì)的指標．是以純水為分界線(pg＝7) 9H＞7的為堿性；PH＜7為強性；PH＝7為中性.PH的測定,可先用廣泛PH試紙,初步測定其大致的范圍.也可取約20毫升水樣于錐形瓶中,分別用幾滴酚酞或甲基橙來進行試驗.能使酚酞由無色變紅色,pH＞8．4為堿性水.能使甲基橙由黃變紅時,PH＜3．1為酸性水.將試紙浸入砍測水樣中,半秒鐘后取出,與標準色板比較,記取相應(yīng)的PH值.PH試紙在日光下和空氣中以及大的濕度或遇酸堿性氣體,都能使它變質(zhì).因此,應(yīng)注意保持干躁,避光保存在塑料袋里.二．比色法：一般有養(yǎng)殖場都有這樣的設(shè)備.取水樣10ml于預先加有0.50 ml指示劑的比色試管內(nèi),（海水用甲酚指示劑）,混合后置于比色架5號孔待測.另取2支比色試管,各加入10ml水樣,置于比色架1號及3號孔內(nèi),在2號孔內(nèi)放入裝有10ml 純水的比色管,作為消除水樣輕微色度和混濁度對比色影響之用.在指示劑中找出2支同待測管顏色相近的標準管（ 待測管顏色介于2支標準管之間）,分別置于4號及6號孔內(nèi),從比色架前面的三個觀察孔比較待測管與標準管的顏色,目測估計水樣的PH.