在初中化學(xué)中,MnO2僅僅是被做為一種催化劑,反應(yīng)前后它的質(zhì)量,化學(xué)性質(zhì)保持不變,加快了反應(yīng)的速率.但是,從氧氣反應(yīng)的機(jī)理看,MnO2其實(shí)參與了反應(yīng),它與KMnO4或KNO3反應(yīng)生成了一種中間產(chǎn)物,然后中間產(chǎn)物在分解成氧氣,MnO2及其他產(chǎn)物.根據(jù)元素放射性跟蹤實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)氧氣中的O元素并沒(méi)有MnO2中的O,因此,MnO2是不能產(chǎn)生氧氣的.
反應(yīng)的機(jī)理：
氫會(huì)結(jié)合到二氧化錳粒子的表面,從而導(dǎo)致過(guò)氧化氫分子結(jié)構(gòu)改變,處于一個(gè)不穩(wěn)定的中間態(tài),這時(shí)的中間態(tài)分子比相對(duì)穩(wěn)定的過(guò)氧化氫分子更容易生成水和氧氣,從而使反應(yīng)易于進(jìn)行.當(dāng)加入堿性溶液時(shí),OH-能迅速把二氧化錳表面的H+拉出來(lái),使得二氧化錳表面活性迅速恢復(fù),而可以繼續(xù)催化其他雙氧水分子,故反應(yīng)速率較快.