一、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)
對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離.
用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：
①最好不引入新的雜質(zhì)；
②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便,不能繁雜.用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過(guò)量的分離試劑,在多步分離過(guò)程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去.
對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：
（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì),可加入過(guò)量的NaOH溶液,使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH－）,過(guò)濾除去Mg(OH)2,然后加入適量鹽酸,調(diào)節(jié)pH為中性.
（2）生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42－,可加入適量的稀H2SO4,將CO32－轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去.
（3）氧化還原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質(zhì),可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3.若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3,可加入適量的鐵粉而將其除去.
（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì),可將固體加熱,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去雜質(zhì).若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì),可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3.
（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì),可利用Al2O3是兩性氧化物,能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),往試樣里加入足量的 NaOH溶液,使其中 Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性 NaAlO2,然后過(guò)濾,洗滌難溶物,即為純凈的Fe2O3.
（6）離子交換法 例如用磺化煤（NaR）做陽(yáng)離子交換劑,與硬水里的Ca2+、Mg2+進(jìn)行交換,而使硬水軟化.
二、物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理.
鑒定通常是指對(duì)于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn),根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性,分別檢出陽(yáng)離子、陰離子,鑒別通常是指對(duì)分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn),可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種,也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別.推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí),根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱.我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷.
1．常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)
常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法
氫氣：純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰,混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲,生成物只有水.不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣
氧氣：可使帶火星的木條復(fù)燃
氯氣：黃綠色,能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）氯化氫：無(wú)色有刺激性氣味的氣體.在潮濕的空氣中形成白霧,能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒*近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成.
二氧化硫：無(wú)色有刺激性氣味的氣體.能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
硫化氫：無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀,或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑.
氨氣 ：無(wú)色有刺激性氣味,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),用蘸有濃鹽酸的玻璃棒*近時(shí)能生成白煙.
二氧化氮 ：紅棕色氣體,通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體,水溶液顯酸性.
一氧化氮：無(wú)色氣體,在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳：能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅.SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也能使燃著的木條熄滅.
一氧化碳：可燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色.
甲烷：無(wú)色氣體,可燃,淡藍(lán)色火焰,生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色.
乙烯：無(wú)色氣體、可燃,燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙,生成水和CO2.能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色.
乙炔：無(wú)色無(wú)臭氣體,可燃,燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙,生成水和 CO2,能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色.
2．幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色.
（2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）.
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液.
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液.
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體.
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng),先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀.或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng),變成血紅色 Fe(SCN)3溶液,能與 NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.
（10）Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色）,能與NaOH溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀.含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成.
3．幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)
（1）OH－ 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色.
（2）Cl－ 能與硝酸銀反應(yīng),生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.
（3）Br－ 能與硝酸銀反應(yīng),生成淡黃色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.
（4）I－ 能與硝酸銀反應(yīng),生成黃色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng),生成I2,使淀粉溶液變藍(lán).
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應(yīng),生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.
（6）SO32－ 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色BaSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體.
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng),生成黑色的PbS沉淀.
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色的BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸（或鹽酸）,生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體.
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸,放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁.或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無(wú)現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同時(shí)放出 CO2氣體.
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液,能與AgNO3反應(yīng),生成黃色Ag3PO4沉淀,該沉淀溶于硝酸.
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體.
4．幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)
（1）苯 能與純溴、鐵屑反應(yīng),產(chǎn)生HBr白霧.能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng),生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯.
（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng),使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~,并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛.乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng),將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液,有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上.
（3）苯酚 能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀.能與FeCl3溶液反應(yīng),生成紫色溶液.
（4）乙醛 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反應(yīng),生成紅色的 Cu2O沉淀.
5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)
用一種試劑來(lái)鑒別多種物質(zhì)時(shí),所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng),而且能產(chǎn)生
①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等）,首先鑒別出來(lái),然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì).不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等.
不用其他試劑來(lái)鑒別一組物質(zhì),一般情況從兩個(gè)方面考慮：
②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同,進(jìn)行綜合分析鑒別.