高一化學(xué)（必修1）化學(xué)反應(yīng)總結(jié)
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
2Na ＋ O2 Na2O2
4Na＋O2＝2Na2O (鈉塊在空氣中變暗)
Na2O在空氣中加熱（變黃）2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑(2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑)
3、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑,用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑(2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑)
堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng) Na2O＋H2O＝2NaOH
4、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源,原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)
①鹽酸中滴加純堿溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②純堿溶液中滴加鹽酸,至過(guò)量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl (CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－ )
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑(HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑)
6、小蘇打受熱分解
2NaHCO3Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
（HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒4Li ＋ O2 2Li2O
9、氯氣的性質(zhì):銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
Cu ＋ Cl2CuCl2之后加水,可由綠色溶液（濃）得到藍(lán)色溶液（?。?br/>Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I(xiàn)2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl22NaCl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒2Fe ＋ 3Cl23FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl
氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸） H2＋F2＝2HF
12、氯氣溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO(Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO)
13、次氯酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒,漂白劑）
2HClO2HCl ＋ O2↑
14、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效:
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO
（Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HclO）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
15、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（儀器：分液漏斗,圓底燒瓶）
MnO2 ＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl （Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－）
17、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe ＋ S FeS
鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe＋2O2 Fe3O4
鐵在氯氣中加熱反應(yīng) 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
20、銅與濃硫酸反應(yīng)：
Cu＋2H2SO4 (濃）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
21、碳與濃硫酸反應(yīng)：
C＋2H2SO4（濃）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
22、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）
SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
23、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O（SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O）
24、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)（工業(yè)合成氨）
N2 ＋ 3H2 2NH3
25、氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)（雷雨發(fā)莊稼）
N2 ＋ O2 2NO2NO ＋ O2 ＝ 2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO（ 3NO2 ＋ H2O ＝ 2H＋＋ 2NO3－＋NO）
26、HNO3與Fe的反應(yīng)
Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）
27、NO2 、O2 的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
28、NO 、O2 的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
31. 氨的催化氧化
4NH3 ＋5O24NO ＋ 6H2O
32. 碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
33. 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O（NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O）
35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3?H2O ＋ NaNO3 （NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3?H2O）
36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
4Al ＋ 3O2 2Al2O3
37. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ （ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑）
38. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑（2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑）
39. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）
2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
40. 鎂在二氧化碳中燃燒
2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
41. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋H2O （Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O）
42. 硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3?H2O= 2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3?H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
43. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O（Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O ）
②Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)
Al(OH)3 ＋ NaOH = NaAlO2 ＋2 H2O （Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O ）
44. 高溫下鐵與水反應(yīng)
3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2
45. 鐵與鹽酸反應(yīng)
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑（Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑）
46. 氧化鐵溶于鹽酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O （Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O）
47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl（Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓）
48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
49. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3（2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－ ）
50. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 （2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋ ）
51 用KSCN檢驗(yàn)的存在離子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3