1.8L水 質(zhì)量是 1800克 物質(zhì)量是 100摩
反應(yīng)化學(xué)方程式：Na2O + H2O= 2NaOH
xg的氧化鈉 物質(zhì)量是 x/62 摩 參加反應(yīng)的水就是 x/62 摩
生成NaOH 就是 x/31 摩
由題目意思溶液中的Na+與H2O分子數(shù)之比為1:100
則有 （x/31） /（100-x/62 ）=1/100
解得：x=30.85
那么氫氧化鈉質(zhì)量就是：40 * 30.85 /31 =39.80
溶液質(zhì)量就是 ：1800+30.85=1830.85
溶液溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 39.80/1830.85 * 100% =2.17%
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將xg的氧化鈉溶于1.8L水中,恰好使溶液中的Na+與H2O分子數(shù)之比為1:100
將xg的氧化鈉溶于1.8L水中,恰好使溶液中的Na+與H2O分子數(shù)之比為1:100
（1）x的值為多少（2）溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少
（1）x的值為多少（2）溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少
化學(xué)人氣：306 ℃時間：2020-01-30 00:33:07
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